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反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1平衡常数为K1Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如表：温度（K）K1K29731.472.3811732.151.67据此可化学

知反应“CO2（g）+H2（

请比较碳酸溶液中碳酸根与氢氧根的浓度大小.已知K1大于K2大于Kw.K1为碳酸第一步电离平衡常数,K2是第二步,Kw是水的电离. 其他

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（）A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）B．amol/LHX溶液与化学

得溶液中c（Na+）＞c（X

某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：（i）在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6 其他

（iii） 1mol A足量

有关平衡常数的问题CO2=CO+02(可逆反应)K1(平衡常数)N2+02=NO(可逆反应)K2那么CO2+NO=CO+N2的平衡常数是什么答案是K1/K2我想问的是为什么可以这么算?原理是什么? 化学

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