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“中和热”是一个热化学中的重要概念,“中和热”的定义为:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是A.在稀溶液中
化学
量都相等 C.在稀溶液
“中和热”是一个在热化学中的重要概念,“中和热”的定义为:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热.以下关于中和热的叙述正确的是()A.在
化学
的中和热都相等C.在稀溶液中
测定中和热实验装置如图:(1)若实验测得稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1);△H=-57.3kJ/mol①下列说法正确的是:A、稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molB、稀硫酸与稀NaOH
化学
J/molC、浓硫酸与稀Na
中和热的的判定标准有一个生成水的量必须为1mol.但是有道题的选项是这样的,HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热H是-57.3,则硫酸溶液和氢氧化钙溶液反应的中和热是2乘以负57.3.这句话是错误的!里
化学
成水的物质的量的多少无关是怎
为探究测定中和热的实验,小明利用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热(中和热数值为57.3kJ/mo
化学
方程式___.(2)实验装置
下列说法正确的是()A.一定温度下,反应MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H<0,△S>0B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/molC.铜
化学
HNO3、稀HNO3反应,还
关于燃烧热和中和热的正负的问题燃烧热的定义不是燃烧一摩尔物质生成稳定的化合物放出的热量吗。。那么我想应该是正值还有中和热为什么有的地方是正的有的地方是负的。。好纠
其他
下列说法正确的是()A.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应,弱酸和弱碱反应一定也是放热反应C.CO是不稳
化学
吸热反应D. 酸和碱发生中
已知弱酸等弱电解质电离时吸热.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B.使用环形玻璃搅拌棒
化学
•L-1的盐酸、醋酸溶液反应
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.(1)写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol12H2SO4(aq
其他
q)=12Na2SO4(aq
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