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某温度下，的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是[]A．平衡时，乙中CO2 化学

平衡时，甲中和丙中H 2 的

已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2.如将2.3g钠投入水中充分反应已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到溶液中Na+与水分子的个化学

多少克,若t摄氏度,1atm

把11.5g金属钠投入50g水中,反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2,试计算如题把11.5g金属钠投入50g水中,反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,试计算标准状况下下,①生成H2的体积是多少?②钠失去电子的总数约是多少个?③所得化学

少?④若所得溶液的密度为1.

将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越化学

b1=146D. b2=1

不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表：X2.22g,H2：1.344L.X4.44g,H2：2.24L.X6.66g,H2：2.24L求X化学式,盐酸物质量浓度化学

下列化学反应后的混合物,属于溶液的是A,H2在Cl2中完全燃烧后的产物溶于水B,CO2通入适量的澄清石灰水中C,锌粒投入足量的稀盐酸中收集H2后的剩余物D,高锰酸钾完全分解后的剩余物溶于水其他

（2014•通州区）下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+D．碳酸化学

2H+═H2O+CO2↑+C

下列离子方程式正确的是（）A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2OD．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸化学

已知金属钠投入水中能发生下列反映2Na+2H2O=2NaOH+H2.如将2.3g钠投入水中.充分反应.求生成的NaOH的物质的量和氢气的体积｛标准状况下、注意审题和写出过程. 化学

将8gFe2O3投入150ml某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L的H2（STP）,同时Fe与Fe2O3都无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150ml则原硫酸的物质的量浓化学

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