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已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为化学

2 B. Q1>

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ•mol-1则Q1、化学

A．Q 1 ＜Q 2

已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1 化学

已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4・5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝化学

1 与 Q 2 的关系是

N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示．若在一个固定容积的密闭容器中充入1molN2和3molH2使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡，测得反应放出热量为Q1kJ．填写下列空白：（1 化学

曲线．（3）上述条件下达平衡

（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1>Q2，则△H1△H2（2）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反化学

kJ/mol；（3）反应A+

相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1molN2和3molH2,此时两容器的体积相等.在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1KJ；B中NH3的体积分数为b,放化学

关系,Q1与92.4的大小关

在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY,发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=－QkJ·mol－1（Q>0）当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的化学

；若平衡后再升高温度,混合气

已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）.现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ；在相同条件下向化学

到平衡时吸收的热量为Q2 k

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