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已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（）A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol 化学

（1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反化学

上可以设计成原电池的是___

珊珊同学测量天然气灶火焰中心温度时，她先把一枚70克的铁钉放入火焰中心加热足够长的时间，然后用一把绝热钳夹住铁钉，立即放入盛有水的绝热容器中，已知绝热容器原来装有92克20℃ 物理

1）水升温过程中吸收的热量．

已知H-H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，N≡N键能为945.6kJ/mol，根据反应N2+3H2⇌2NH3，1molN2反应后能量变化为（）A．放出热量118.6kJB．放出热量92.4kJC．吸收热量1471.6kJD．吸收热量990.6 化学

6kJ

比热容是物质的一种属性，一些物质的比热容见下表．物质水煤油沙石干泥土比热容c/[kg•℃]-14.2×1032.4×1030.92×1030.84×103相同质量的水和砂石，若吸收或放出同样多热量物理

______，据此可解释沙漠

砂石的比热容为0.92×103J/（kg•℃），它表示质量为的砂石，温度每升高1℃所吸收的热量为；当质量为30kg的砂石放出8.28×104J的热量后，其温度将降低℃．砂石很难被压缩，是物理

（1）氨在国民经济中占有重要地位．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．①若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q184.8kJ（填化学

：1mol N-H键断裂吸收

已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A 化学

.0kJC. 一定小于92.

已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）化学

2.0 kJC. 一定大于

已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A 化学

.0kJC. 一定小于92.

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