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（1）砷原子核外电子排布式为．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为，该化学键能够形成的原因是．（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：熔点/K沸点/K标准状况化学

2S 187 202

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)砷原子核外电子排布式为。(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键化学

__________。 (3

在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2.在提纯时为了除去Fe2,常加入H2O2做氧化剂,使Fe2氧化为Fe3,然后再加入适当NaOH调整至溶液pH=4,使Fe3转化为Fe(OH)3,可以化学

3 而不损失CuSO4的目的

在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+,常加入H2O2做氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入适当NaOH调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,试解化学

氧化产物是H2O还是O2,为

有一种蓝色晶体可表示为MxFey（CN）6，经射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，下化学

属于离子晶体，M呈+1价C.

氧化铁FexO中[Fe3+]/[Fe2+]=0.1,试计算氧化铁晶体中的x值.在1molFexO中,Fe2+和Fe3+的物质的量数分别化学

设NA从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.28g硅晶体中含有2NA个Si-Si键B.18g重水含有10NA个电子C.常温下0.05mol•L-1Fe2（S04）3溶液中含Fe3+数目小于0.1NAD.用石墨作电化学

，若阴极得到2NA个电子，则

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB.1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NAC.反应3H2（g）+N2（g）化学

kJ/mol，当放出热量9.

（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是．A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3然化学

当物质调整至溶液pH=4，使

fe3+水解水解产物为淡黄色的晶体在生产中,使得fe3+水解析出fe(oh)3沉淀是除去产品中杂质铁的常用方法.但fe(oh)3具有胶体性质,沉淀速度慢,分离也困难.现在工业生产中改用加入氧化剂（如H2O2 化学

当ph=1.1.8 温度为3

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