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关于熔点和稳定性的问题首先是熔点.对于FeSO3FeSO4CaCO3(NH4)2CO3四种物质.内个熔点大、那个小.为什么?(上面的4个是不是离子晶体?什么构型?)什么时候运用
晶格能
、什么时候运用离子极化
化学
+大、极化力小、熔点高.)特
下列有关比较中,大小顺序排列错误的是()A.热稳定性:PH3>H2S>HBr>NH3B.物质的熔点:石英>食盐>冰>汞C.晶体的
晶格能
CaO>Na
化学
(OH)3悬浊液>Fe(OH
下列有关作用力的说法正确的是()A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B.键能、金属的原子化热、
晶格能
分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C.离子键、
化学
氢键
用“>”或“<”填空:(1)第一电离能:CN(2)电负性:ClBr(3)
晶格能
:KClCsCl.(4)硬度:MgOCaO(5)酸性:HClO3HClO(6)空间利用率:镁型钾型.
化学
下列说法不正确的是()A.离子晶体的
晶格能
越大离子键越强B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成
化学
下列说法正确的是()A、原子核外的未成对电子数:氧>氮B、离子晶体的
晶格能
:氟化钠>氧化镁C、共价键的极性强弱:氟化氢>氯化氢D、元素的电
化学
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的
晶格能
.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体
晶格能
的是()A.Na+(g)+Cl-(g)═NaCl(s
化学
(g)-e-═Na+(g)△
下列有关性质的比较,正确的是()A.第一电离能:O>NB.水溶性:CH3CH2OH>CH3OCH3C.沸点:H2S>H2OD.
晶格能
:NaCl>MgO
化学
下列有关说法正确的是()A.含阳离子的化合物一定有阴离子B.
晶格能
由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaIC.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D.空间利用率:
化学
下面叙述中正确的是()A.金属能导电是因为金属离子在外加电场的作用下发生定向移动B.含有金属元素的离子不一定是阳离子C.
晶格能
:NaCl<NaBrD.熔点:晶体硅>金刚石
化学
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