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1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的
晶格能
.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体
晶格能
的是()A.Na+(g)+Cl-(g)═NaCl(s)
化学
Na(g)-e-═Na+(
有下列两组命题A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键,H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.
晶格能
NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子
化学
能大的,电负性不一定大B组中
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的
晶格能
。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是[]A.NaCl(s)==Na+(g)+Cl-(g)
化学
B.Na(s)+ 1/2Cl
由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是()A.NaN3与KN3结构类似,前者
晶格能
较小B.第一电离能(I1):N>P>SC.钠晶胞结构属于体心结构
化学
定,是因为氮的电负性小
X、Y都是IIA(Be除外)的元素已知它们的碳酸盐的热分解温度:T(XCO3)>T(YCO3),则下列判断正确的是()A、
晶格能
:XCO3>YCO3B、阳离子半径:X2+>Y2
化学
>Y 2+
离子晶体稳定性取决于晶体中
晶格能
的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>NaCl>KClD.CaO>B
化学
O>KCl>NaCl
(2014•吉林二模)下列说法正确的是()A.第一电离能大小:S>P>SiB.电负性顺序:C<N<O<FC.因为
晶格能
CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都
化学
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的
晶格能
.1.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体
晶格能
的是.A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s
化学
.Na(s)=Na(g) Δ
下列离子晶体
晶格能
比较正确的是()A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>NaCl>KClD.CaO>BaO>KCl>NaCl
化学
下列说法不正确的是[]A.离子晶体的
晶格能
越大,离子键就越强B.阳离子的半径越大,则其周围同时吸引的阴离子就越多C.阴、阳离子的半径越小、电荷越多,该阴、阳离
化学
晶格能
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