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Ag+不是没有孤对电子么,而配合物的形成原理不是中心原子提供孤对电子,而其他配位原子提供空轨道么.那他为什么还可以形成配合物,还是中心原子,上次讲课生病了没听到,国庆节赶紧恶补一化学

下列说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H的1s 化学

用sp3杂化轨道成键

什么是最外层孤对电子数?（例：N的最外层孤对电子数为1,这是为什么?,求详解）（例为什么甲醇、四氯化碳中碳原子为sp3杂化轨道）化学

SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键．下列微粒可能含有d-pπ键的是（）A.PO43-B.CCl4C.NO3-D.SiH4 化学

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子化学

09°28′、120°、18

为什么二氧化碳的每个氧原子上有一个容纳孤对电子的轨道不与派键P轨道平行? 化学

如何判断有没有形成∏键?RT,大派键有没有形成怎么看啊,有的时候他说中心原子有一空pZ轨,配体原子有有孤对电子的轨道,然后就形成了.== 化学

高中化竞关于NH3和NF3极性的比较我看到的答案：NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说,N-F键的极性较大,而且偶极化学

方向正好与N-F键产生的偶极

为什么H2O中O原子是以sp3?这个“杂化轨道数=孤对电子对数+成西格玛键的电子对数”话什么意思?西格玛? 化学

分子轨道理论中分子成的什么键是不是还要用价键理论判断?2：还有成键轨道和反键轨道中的电子数怎么判断?3：是反键轨道能量＞原轨道＞成键轨道能量?4：对称性匹配原则和能量近似原则化学

较好?）

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