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象有机中分子、特别是环状化合物、杂环化合物中某原子的杂化状态怎么判断?吡咯和吡啶的的孤电子数为什么不一样,为什么一个是两个电子和c上的p轨道上的一个电子形成共轭,一个却是一
化学
杂化轨道
等问题C是教轨道杂化时用得最多的例子,由于激发态时四个电子能刚好各位于一个sp3
杂化轨道
中,所以非常好理解.但是请问对于激发态时电子大于或小于四个时,是怎么杂化的呢?例如,
化学
形成H2O时又是杂化成什么轨
A、B、C、D、E代表5种元素.请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,A的氢化物中,中心原子采用
杂化轨道
,其空间构型为(2)B元素的负一价离子
化学
___;(3)D元素的正三价
关于
杂化轨道
那氧呢?2S22P4第一步也是激发吗?把2S上的电子激发到2P的第二个轨道上吗?那他那个什么说有2个
杂化轨道
是有孤电子对占据,他指的是2S激发后剩下的和2P的最后以轨道吗?还有他
物理
下列推断正确的是()A.BF3是三角锥形分子B.NH4+的电子式:,离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化
化学
Hσ键
化学问题:d、f轨道形状本人高二学生、高中虽不要求掌握、但是好奇、望细解.最好还有dsp2
杂化轨道
形状以及如何形成
数学
下列中心原子的
杂化轨道
类型和分子几何构型不正确的是()A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化,为直线形D.H2S分子中,S为sp杂化,
化学
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()A.两种分子的中心原子
杂化轨道
类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成
化学
C.NH 3 分子中有一对未
用
杂化轨道
理论解释为什么BF3是平面三角形分子,而NF3却是三角锥形分子
化学
下列叙述正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B.NF3分子的空间构型为三角锥形,中心原子的原子轨道杂化方式为sp3杂化C.CH2═CH2可用sp杂
其他
道形成的s-p σ键
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