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求一元弱酸的Ka取0.10mol·L-1某一元弱酸溶液30ml与0.10mol·L-1该酸的钠盐溶液20ml混合,将混合溶液稀释至100ml后,测得此溶液的pH值为5.25.求此一元弱酸的Ka.（已知lg3=0.477,lg2=0.301,lg1.20=0.08）化学

欲测定某一元弱酸的离解常数,将待测弱酸溶于水的50cm3溶液,把此溶液分成两等份.一份用NaOH中和,然后与另一份未被中和的弱酸混合,测得此溶液的pH为4.00,则此弱酸的Ka为：a.4.010^(-4)b.2.010^(-4 化学

0*10^(-5)

0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML试求1.NaOH溶液的物质的量浓度2..此一元弱酸数学

请求一到化学题在一定温度下,在100mL某一元弱酸HA的溶液中,含有该弱酸的分子数为5.42×10^20个,并测得该溶液的H+=10^-3mol/L.在该平衡体系中,这种一元酸的电离度约为多少化学

好难的分析化学题目取某一元弱酸（HA,纯品）1.250g,用水溶解至50.00mL,用NaOH标准溶液（0.09000mol•L-1）滴定至化学计量点,消耗41.20mL.已知该弱酸的Ka=1.26×10-5.（1）求该弱酸的摩尔质量（2 化学

的主要物物质是什么?并计算其

某一元弱酸,溶质分子与阴离子,阳离子总数之比为49.5:1,则此一元弱酸的电离度是A.2.02%B.0.99%C.1%D.1.98 化学

某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6 化学

某一元强酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液,它们的c(H＋)相等.将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应.现有如下叙述：1反应开始后Y溶液的反应速率下降较快；这个为什么错的? 化学

某一元强酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它们的C(H+)相等。将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应。现有以下叙述，其中叙述正确的是（）①X溶化学

②开始反应时

用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质量浓度化学

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