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某一元弱酸在水中的电离方程式HA=H+A(可逆）若向溶液中加入NaCl可不可以理解为加入NaCl构成NaA弱酸强碱盐我们化学老师说只有盐溶液才研究水解这个加氯化钠相当于加水还是不研究.所以化学

50分化学题在线等急!过程好的再追加!有的是分1.0.50mol/L的NH4NO3的PH值答案4.82.0.20mol/L的氨水与0.20mol/LHAc等体积混合后的溶液PH值—答案73.某一元弱酸HA溶液的PH值为2.52,该弱酸的钠盐N 化学

NaA溶液的PH值为9.15

3.已知：298K时,某一元弱酸0.01mol/L溶液的PH为4.00,求：（1）该酸的Ka（2）该浓度下酸的离解度a1．273K时将同一初压的4.00LN2和1.00LO2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中,混合气体的总压为255.00 化学

）两种气体的初压（4）混

一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（）A．溶液pH值等于5B．平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍C．若升高温度,溶液pH值增化学

aOH溶液与之反应,所得溶液

已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度化学

某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是其他

不好意思,我只有41分了.都给你了哈.某一元弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液,pH=5.50.酸的浓度是0.250mol·L-1,若在100.0mL该缓冲溶液中加入5.00×10-3molNaOH（设体积不变）,溶液的pH值变为多少（K=5. 化学

）2.0.02mol·1-

某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1mol HB分子,则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质(1＋α)/（1－α)mol 化学

已知297k时某一元弱酸的浓度为0.010mol/l,测得其ph为4.oo,求a和ka?还有一题0.4mol/l的NH3`H2O50ml与0.2mol/LHCL50ml混合,求溶液的PH? 化学

文科生紧急求助!不过作为一个文科生我表示依然不会计算浓度为0.25mol?L－1的某一元弱酸HA的pH值.已知Ka,HA=4.0×10-8. 其他

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