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用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质量浓度化学

某一元强酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液,它们的c(H＋)相等.将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应.现有如下叙述：1反应开始后Y溶液的反应速率下降较快；这个为什么错的? 化学

某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6 化学

某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是其他

若某元强酸和一元弱酸的PH都等于5,则2种溶液中水电离出的氢离子的物质的量的浓度之比为多少?为什么? 化学

某一元弱酸,溶质分子与阴离子,阳离子总数之比为49.5:1,则此一元弱酸的电离度是A.2.02%B.0.99%C.1%D.1.98 化学

已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度化学

某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0（空气相对分子质量为29），A溶于水可得只含单一溶质的弱酸B的水溶液，B溶液在放置过程中化学

液体E，D为空气中含量最多的

25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A‑的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL0．lmol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．化学

Ka>KhB. 点②所示溶

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l 化学

稀释100倍后，盐酸的pH变

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