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【化学反应原理】常温下,0.1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH=3.下列叙述正确的是 【PS:2.常温下,0.1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH=3.下列叙述正确的是A.该溶液中:C2(H+)=c(H+)•f(A
化学
11的Na0H溶液等体积混分
某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中硫酸的浓度3MOL/L,氢氟酸浓度8MOL/L,现有一批回收酸液共400L,经测定其中氢氟酸浓度12MOL/L,硫酸浓度1MOL/L.现
化学
__L8MOL/L氢氟酸,4
某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1mol HB分子,则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质(1+α)/(1-α)mol
化学
0.1mol/l某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,HA的电离平衡常数约为1*10^-7怎么求的
化学
某一元酸1mol
,可以与1mol溴发生加成反应,0.1mol该羧酸充分燃烧生成1.7mol水,则该羧酸的分子式是什么?
化学
(1)0.4mol锌跟某稀硝酸反应,消耗稀硝酸1.0mol,则还原产物是?(2)用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-(整体是负一价)全部还原,则元素X在还原产物中的化合价是?(3)某温度下,将氯
化学
L、KCLO和KCLO3的混
某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是
其他
已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度
化学
常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是( )A.溶液中的c(H+)=10-12mol/l B.HA为强酸 C.温度升高,PH增大 D.加入一定量CH3COONa,溶液PH增大
化学
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)/mol•L-1c(NaOH)/mol•L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是( )A. 0.1mol•L-1的HA溶液中由水
化学
1×10-13mol/LB.
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