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化学平衡移动,平衡向正逆反应方向移动是什么意思?为什么v正>v逆就是平衡向
正反应
方向移动?还有压强对平衡的影响,为什么增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动
化学
在恒容的密闭容器中,可逆反应X(s)+Y(g)=2Z(g)▷H>0达到平衡时,下列说法正确的是A:充入少量He使容器内压强增大,平衡正移B:升高温度,平衡向
正反应
方向移动,容器内压强减小C:继续加入少量X,再
化学
积分数比上次平衡小
有一化学平衡:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g).如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系.分析图中曲线可以得出的结论是()A.
正反应
吸热,m+n>p+qB.
正反应
吸热,m+n<p+qC.正
化学
一定条件下,可逆反应2A⇌B+3C,在四种状态中处于平衡状态的是()
正反应
速率逆反应速率AυA=2mol/(L•min)υB=2mol/(L•min)BυA=2mol/(L•min)υC=2mol/(L•min)C
化学
) C υA=1mo
将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中,550℃时在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+2O2(g)⇌2SO3(g)(
正反应
放热).下列能判断该反应达到平衡状态的标志是()A.容器中混
化学
中气体的压强不变D.SO3的
环状有机物A与强酸水溶液加热得B,B存在羰基,并存在两类个数比为2:3的氢.B不与FelhingorTollans试剂反应,但碘仿反应呈
正反应
.产物酸化后得C,C加热生成酸酐D,D中所有氢均等价.AD分子量相差不大,
化学
摩尔H2加成可生成几种异构?
在图A中,x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数,该图表示x%同温度、压强的关系。符合该图的反应是()。①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(
正反应
吸热)②H2(g)+I
化学
(g)+3O 2 (g)
向绝热恒容密闭容器中只通入A(g)和B(g),在一定条件下使反应A(g)+B(g)C(g)+D(g);△H=QkJ/mol达到平衡,反应过程中
正反应
速率随时间变化的示意图如题12图所示.下列说法
化学
B.反应物的浓度:a
可逆反应的特征是
正反应
速率和逆反应速率相等请问这句话为什么不对呢?谢谢!
其他
当反应物只有一种时:aA(g)==Bb+cC,增加A量,平衡向
正反应
方向移动,A的转化率取决于气体物质的系数:①若a=b+c,转化率不变②若a>b+c,转化率升高③若a<b+c,转化率降低(2)当反应物不止一
化学
A量,平衡向正反应方向移动,
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