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根据商不变的性质,650/70与65/7的结果相同,商都是9,余数都是正确不? 数学

下列离子方程式书写正确的是（）A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO−3B．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O⇌H3O++S2-C．4mol/L的KAl（SO4）2溶液与7mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7 化学

+7Ba2++14OH-═2

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．．0.1mol•L-1pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶化学

（NH4+）+c（H+）]＞

下列有关溶液（室温下）的说法正确的是（）A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]B.0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）>c（NH4+）>c 化学

c（SO32-）C. 物质

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通化学

)＋c(CO 3 2

11、现有四种微粒浓度间的关系式,它们间正确的组合是（）①若氨水和(NH4)2SO4混合溶液的PH=7,则c(NH4＋)：c(SO42－)=2：1②在Na2CO3溶液中,c(Na＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)③在NH4HCO3溶液中,c(NH4＋)＋化学

) ＋c(NH3·H2O)＋

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列说法中正确的是（）A.该现象说明了NaHCO3难溶于水B.滤液中的c（Na+）>c（化学

滤液中c（Na+）+c（H

已知常温下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.常化学

H4HCO3溶液中：c（HC

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A.KWc(H+)<1.0×10-7mol/LB.c（Na+）= 化学

c（H2CO3）C. c（

下列离子方程式正确的是（）A.向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═CO2-3+2HClOB.常温时偏铝酸钠溶液pH>7：AlO-2+2H2O═Al（OH）3↓+OH-C.等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合化学

Br2═2Fe3++I2+4

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