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工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：（2）氧化剂：还原剂：（3）每转移1mol电子，可得到mol氯气；利用电其他

_____t．

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA 化学

常压下，22.4L乙烯中C-

问个化学题.就是纠结不会算,一定条件下浓盐酸和二氧化锰加热反应能生成CI2当生成标准状况下1.12L氯气时转移电子的物质的量为多少mol怎么算呢==我觉得氯气是0.05moL,每生成1mol氯气转移2 化学

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（）A.理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7gB.可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜化学

xMn2O4+xLi═LiM

肼是一种优良的贮氢材料，在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量的关系如图所示．若该反应中每转移1mol电子吸收30kJ热量，则图中M点时反应吸收的热化学

360kJ

已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中，常用银电量化学

埚上发生的电极反应是：Ag

已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中，常用银电量计，其他

极反应是：Ag++e-=Ag

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.每生成1mol的Na2FeO4,转移多少mol的电子? 化学

实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A．还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子2molC．每消耗1molMnO2，浓HCl被还原4molD．转移1mol电其他

，生成的Cl2在标准状况下体

现在电动车普遍使用的是铅酸蓄电池，工作原理为Pb02+2H2S04+Pb放电充电2PbS04+2H20，下列有关说法正确的是（）A．铅酸蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸B．铅酸蓄电池在化学

阴极电极反应式为PbS04+

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