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有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样干燥后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全．滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng．化学

SO3己有80%变质，则n为

（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：已知：Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶化学

全沉淀 Fe2+

（2014•盐城三模）常温下，一些金属离子（用Mn+表示）形成M（OH）n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图．已知：c（Mn+）≤1×10-5mol•L-1时可认为金属离子沉淀完全；pM=-lgc（Mn+），pKsp=-lgKsp．下列化学

淀的pH与起始溶液c（Mn+

（2012•信阳一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液Ba2++2OH-+H++SO2−4+NH+4△ 化学

↓+NH3↑+2H2OC．硫

（2012•黄石）碳酸氢钙的水溶液遇热时，碳酸氢钙会分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，将一定质量的Ca（HCO3）2溶液加热使Ca（HCO3）2完全分解，冷却后过滤，称得沉淀的质量为5g，所得滤液化学

请计算：（1）生成CO2的质

（七009•肇庆一模）已知的Ksp[Cu（OH）七]=七.七×10-七0、Ksp[F2（OH）3]=b.0×10-38，Cu七+和F23+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：得.7和3.七．现在向pH=0、浓度均为0.0bmol•L-1&bbsp;的Cu七+、F23+溶化学

中加入某一固体，以中和H+调

1、任何状况下1molCO2与1molH2O所含分子数和原子总数相等（判断正误说明理由）2、将15ml2mol|lNa2CO3溶液逐滴加到40ml0.5mol|LMCLn盐溶液中,恰好溶液中M（n+）离子完全沉淀为碳酸盐,则n=?3、将质量分化学

溶液等体积混合,混合溶液中溶

完成下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）往硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性（2）往硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀化学

为什么向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全：是这个离子式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O为什么向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至溶液显中性：是这个离子式Ba2++2OH-+2 化学

4↓ + 2H2O

高一化学向KAl（SO4)2溶液中逐滴加人BA（OH）2溶液直至溶液的SO4²-恰好完全沉淀（）,当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是（）,括号内写离子方程式或化学方程式.并解释下,重化学

就只能今晚弄咯

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