1、任何状况下1molCO2与1molH2O所含分子数和原子总数相等（判断正误说明理由）2、将15ml2mol|lNa2CO3溶液逐滴加到40ml0.5mol|LMCLn盐溶液中,恰好溶液中M（n+）离子完全沉淀为碳酸盐,则n=?3、将质量分

Question

1、任何状况下1molCO2与1molH2O所含分子数和原子总数相等（判断正误说明理由）
2、将15ml2mol|lNa2CO3溶液逐滴加到40ml0.5mol|LMCLn盐溶液中,恰好溶液中M（n+）
离子完全沉淀为碳酸盐,则n=?
3、将质量分数分别为5x%与x%的两硫酸溶液等体积混合,混合溶液中溶质质量分数大于x%（判断正误说明理由）
4、同温同压下用等体积烧瓶收集满NH3和HCl气体,实验完毕两烧瓶关系是（C、溶质质量分数,物质的量）
5、同温同压下CO与N2密度相同（判断正误说明理由）
6、50g浓度cmol|L密度为Pg|cm（-3）的的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol|L则加入水的体积应（）
A、小于50mlB、等于50mlC、大于50mlD、等于50/Pml

Answer 1

1.正确.物质的量相同,分子数相同.
1个H2O和CO2都含有3个原子,所以原子数是相同的,都是3NA.
2.n=3
CO32-是0.03mol,Mn+是0.02mol,所以化学式是Mn2(CO3)3,所以Cl是-1价的,所以MCln的n就是M的化合价,是n=3.
3.正确,应该是大于3x%吧.
硫酸的密度是大于1的,所以是等体积混合后,是大于3x%的.
4.浓度是相同的,都是1/22.4mol/L,因为反应前气体体积相同,物质的量相同,反应后溶液的体积相同.
质量分数是HCl大,因为HCl的摩尔质量大.
5.正确,因为CO与N2的摩尔质量都是28g/mol.
ρ=M/Vm,同温同压下Vm是常数,标况下是22.4L/mol.
公式推导：ρ=m/V=nM/nVm=M/Vm
6.选C.
氨水的密度小于水,在氨水中加入水后,氨水的密度会变大.
所以如果加入50ml水,则由于密度变大,氨水的体积增加,但小于原体积的2倍.所以物质的量浓度大于原来的1/2,必须要继续加水才能使物质的量浓度变为原来的1/2.