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某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了（）A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特规则D．洪特规则特例化学

若把某原子的核外电子排布写成ns2np7，它违背了（）A.泡利不相容原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则的特例化学

在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理化学

”每一个电子层不分隔开来“以下例子中最后一步,为什么写了这句话之后就把s和d的互换位置如24号元素铬的24个核外电子依次排列为1s22s22p63s23p64s23d4根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为英语

5最后,按照人们的习惯“每一

第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）A、能量守恒原理B、泡利不相容原理C、洪特规则D、近似能级图中的顺序3d轨道能量比化学

若将7N原子的电子排布图画成，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理化学

为什么钒的电子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2而不是1s22s22p63s23p63d5?根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,那4s层上的两个电子不是应该到3d层上吗?为什么铬会变成1s22s22p63s23p63d54 化学

3d5 4s1,而钒却不变呢

把钙原子的核外电子排布式写成1S22S22P63S23P63D2是违背了.下面有四个选项该选哪个啊A.能量最低原理.B.泡利不相容原理.C.洪特规则.D.阿伏加德罗定律化学

电子排布式为1S22S22P63S23P7它违背了（）A,洪特规则B,洪特规则特例C,能量最低原理D,保利不相溶原理化学

如图是某同学画的氮元素基态原子核外电子排布图，该电子排布图违背了下列哪个原理（）A.洪特规则B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特规则特例化学

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