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三氯化六氨合钴的制备中的问题1、在制备过程中，在60℃左右的水浴加热20分钟的目的是什么？可否加热至沸？2、在加入H2O2和浓盐酸时都要求慢慢加入，为什么？它们在制备三氯化六氨合钴其他

程中涉及的反应式。4、将粗产

如图所示，在一只洁净的小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴入2-3滴酚酞，在小烧杯B中装入30mL浓氨水，用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起．（1）过一段时间看到的现象是，该实验说明分子化学

中的蒸馏水使酚酞试液变红第二

用Y形管或Y形导管完成以下实验．（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：，用分子的观点解释这一现象：．（2）图2中Y 其他

_____；若把Y形导管固定

下列说法正确的是（）A．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O+4HCl，所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均化学

的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐

已知室温下，Cu（OH）2的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入氨水．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入氨水的体积的关化学

同浓度的醋酸钠,碳酸钠,氯化铵,硫酸钠,氢氧化钡,氨水,硫酸,硝酸钾,按PH由大到小排为同浓度的1醋酸钠,2碳酸钠,3氯化铵,4硫酸钠,5氢氧化钡,6氨水,7硫酸,8硝酸钾,按PH由大到小排为其他

有2.00l的0.5mol/l氨水和2.00l的0.5mol/lhcl溶液,若配制ph为9的缓冲液,不允许再加水,最多能配置多少升缓冲溶液?其中NH3和NH4+浓度各为多少化学

盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是．（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水化学

，气体有刺激性和腐蚀性，实验

下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（）A．蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生B．Fe（OH）2白色沉淀在空气中放置变成红褐色C．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落D．Na2O2 化学

NH3在工业生产上有重要的应用（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结化学

学反应方程式___．

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