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高二化学求详细解释将 m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=7,则醋酸溶液中c（H+）___氢氧化钠溶液中c（OH-）, m与n的大小关系式m_n. {空格填大于等于或小与} 求答化学

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（化学

（OH-）=c（CH3COO

下列表述正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）B．25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）C．用惰性电极电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2中任意一种的溶其他

生成氢气和氧气D．在水电离出

下列有关溶液的说法正确的是（）A.向10mLpH=3的醋酸溶液中加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7B.实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3C.NH4Cl溶化学

过程中c（H+）+c（NH3

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液化学

2CO3）C．物质的量浓度相

已知25℃时，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＞7；0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＜7．该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合化学

（　　）A．c（Na+）＞c

常温下将浓度为c1的naoh溶液与0.1mol/l的一元酸HA等体积混合,所得溶液ph=7则c1(比较大小)0.1mol/l溶液中的离子浓度大小关系为() 化学

常温下，0．1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是A．0．01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)& 化学

后所得溶液中c(Na + )

（2009•郑州一模）下列判断不正确的是（）A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性C．pH=2的HA溶液化学

合后有：c（H+）+c（M+

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的化学

溶液与盐酸，稀释100倍后，

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