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共找到 35 与溶度积常数Ksp 相关的结果,耗时108 ms
已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,
溶度积常数Ksp
(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol?L-1HF溶液已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,
溶度积常数Ksp
(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol?
其他
l?L-1HF溶液中加入1L
(2)25℃时,NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的
溶度积常数Ksp
=1.8×10-11,计算0.5mol/L氨水的p(2)25℃时,NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的
溶度积常数Ksp
=1.8×10-11,计算0.5
其他
mol/L氨水的pH约为__
判断对错升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也减小
溶度积常数Ksp
与温度有关,温度越高,溶度积越大这两句话的对错及原因
化学
化学(请)已知25度时,电离平衡常数Ka(HF)=3.6×10^-4,
溶度积常数Ksp
(CaF2)=1.46×10^-10.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法是否正确?为什么?(1)该体系中Ksp(CaF2)=1/Ka(
化学
a(HF)(2)该体系有Ca
已知25℃时,几种难溶电解质的
溶度积常数Ksp
如表所示:难容电解质AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12下列叙述正确的是()A.由溶度积常数可以判断相应
化学
以判断相应物质的溶解性大小B
化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及
溶度积常数Ksp
是高中化学中常见的几种常数.它们都能反映相应的可逆变化进行的程度,下列关于以上常数的说法正确的是()A.对于
化学
ol•L-1的饱和石灰水中加
化学求解析.速度.啊着急.已知298K时,Mg(OH)2的
溶度积常数Ksp
=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是()A.所得溶液中
化学
1 B.所得溶液中由水电离产
25℃时,在PbI2饱和溶液中,存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq),若再加入少量PbI2固体,下列说法不正确的是()A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.
溶度积常数Ksp
不变C.沉淀溶解平衡
化学
大一化学题,棕榈酸镁难溶物在25℃和50℃的
溶度积常数Ksp
分别为3.3*10^-12和4.8*10^-12,965ml50℃Mg(C6H31O2)2的饱和溶液冷却到25℃会有多少毫克的棕榈酸镁析出?
化学
(12分)常温下,ZnS的
溶度积常数Ksp
=1.20×10-23,H2S的电离常数K1=1.32×10-7K2=7.10×10-15回答下列问题:(1)K1>>K2的原因是(2)0.1
化学
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