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化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.平衡常数的大小与温度、
化学
>KSP(AgI),由此可以
化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及
溶度积常数Ksp
是高中化学中常见的几种常数.它们都能反映相应的可逆变化进行的程度,下列关于以上常数的说法正确的是()A.对于
化学
ol•L-1的饱和石灰水中加
下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是()A.K值越大,正反应进行的程度越
化学
小,可判断难溶电解质在给定条
化学求解析.速度.啊着急.已知298K时,Mg(OH)2的
溶度积常数Ksp
=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是()A.所得溶液中
化学
1 B.所得溶液中由水电离产
已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11.Mg的相对原子质量为24.(1)常温下,某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol•L-1,若要生成沉
化学
液的pH大于___.(2)常
进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.已知25℃时,硫酸钡的
溶度积常数Ksp
=1.1×10-10(1)Ba2+是有毒的重金属离子,当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol•L
化学
做食盐食用,请通过计算说明是
在进行胃部透视时,为取得良好的检查效果,需要在检查之前服用“钡餐”,“钡餐”的主要成分是硫酸钡.在25℃时,1L水中约能溶解2.4×10-3g硫酸钡,它的
溶度积常数Ksp
=1.1×10-10.(1)钡
化学
•L-1时,就会对健康产生危
K、Ka或Kb、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积、溶度积常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无
化学
lO溶液中通入少量CO2的化
化学(请)已知25度时,电离平衡常数Ka(HF)=3.6×10^-4,
溶度积常数Ksp
(CaF2)=1.46×10^-10.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法是否正确?为什么?(1)该体系中Ksp(CaF2)=1/Ka(
化学
a(HF)(2)该体系有Ca
(12分)常温下,ZnS的
溶度积常数Ksp
=1.20×10-23,H2S的电离常数K1=1.32×10-7K2=7.10×10-15回答下列问题:(1)K1>>K2的原因是(2)0.1
化学
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