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在
溶液中H
离子浓度为1×10的-13次方.能否说明此溶液一定呈碱性.如果不能请告诉我一下在什么情况的时候溶液呈酸性!
化学
室温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则混合
溶液中H
+浓度为(单位:mol•L-1)()A.15×(4×10-9+1×10-12)B.15×(8×10-9+1×10-12)C.5×10-10D.5×10-12
其他
PH=9的氢氧化钡溶液与PH=12的氢氧化钾溶液按体积比4:1混合,混合
溶液中H
+浓度为?<常温下>为啥是5*10-12
数学
在100mL18.0mol/L弄硫酸中加入一定量锌粉,充分反应后,锌粉完全溶解同时生成16.8L气体(标况).将反应后的溶液稀释到1L测得
溶液中H
+物质的量浓度为0.9mol/L,下列叙述错误的是A.反应中共转移
化学
.16.8L气体为SO2和H
化学上可以用pH表示溶液酸碱性的强弱程度,下列关于ph的说法错误的是()A.pH越小表示一定量的水
溶液中H
+越多B.pH越大说明溶液的碱性越强C.pH的数值只能是0~14之间的整数D.可以
化学
将一定量的锌放入100mL18.4mol/L的浓硫酸中加热,充分反应后锌完全溶解,同时生成22.4L标况下的气体X,将反应后的溶液稀释至0.8L,测得
溶液中H
+浓度为0.1mol/L,则下列判断正确的是()A
化学
的混合物D.气体X中SO2和
现有两瓶硫酸,一瓶是15摄氏度时PH=1的硫酸,另一瓶是35摄氏度时PH=1的硫酸,下列关于这两瓶硫酸的说法中不正确的说法:A.两瓶
溶液中H
离子浓度相同B两瓶溶液中OH离子浓度相同C等体积的两
化学
49gH2SO4含有分子mol,含有O原子个,含有S原子g;完全溶于水,配成2L溶液,则所得
溶液中H
+的物质的量浓度为.
化学
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是()A.标况下,22.4L水中氢原子原子数大于1NAB.1LpH=1的醋酸
溶液中H
+数目为0.1NAC.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.5
化学
中电子转移数为2 NA
过氧化钠先和水反应还是先和盐酸反应Na2O2结合水电离出的H+,生成H2O2,然后H2O2因不稳定而分解成O2和H2O.因此,Na2O2只认H+.在纯水中H+是水提供的,所以我们说Na2O2和水反应,而在盐酸
溶液中H
+主要是
化学
再和H2O反应.类似Na和盐
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