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稀溶液中,H+(AQ)+OH-=H20(L);H=-57.3KJ/MOL,推测1mol的HCL的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量与57.3相比是大是小
化学
1.2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合,求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.例2.2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,则混合后
溶液中H
+的物质的量浓度是多少?
化学
下列有关硫酸四氨合铜溶液的叙述正确的是()A.该
溶液中H
+、NH4+、NO3-、Cl-可以大量共存B.Cu(NH3)4SO4中呈正四面体的原子团只有SO42-C.滴加Na2CO3溶液产生CuCO3蓝色沉淀D.硫酸铜溶液
化学
体,其产生晶体的主要原理是C
已知甲酸HCOOH的pKa=3.75,1)计算0.5mol·L-1甲溶液中[H+]、[OHˉ]、离解度及PH值2)若往上述溶液中加入等体积0.2mol·L-1氢氧化钠NaOH溶液,求所得溶液PH值
化学
pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为;pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为,若使其pH变为5应稀释的倍数应(填不等号)100;pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+]:[SO42-]=;pH=10的Na0H溶液稀释100倍
化学
的pH变为___;pH=10
下列叙述不正确的是()A.纯水也是一种电解质B.无论是酸性、中性还是碱性稀溶液,只要温度恒定,c(H+)×c(OH-)是一个常数C.一定温度下,0.1mol•L-1的磷酸
溶液中H
+主要来自于酸
化学
在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某
溶液中H
+浓度为1×10-7mol/L,则该溶液①呈碱性②呈酸性③呈中性④c(OH-)=100c(H+)()A.①B.②C.③④D.①④
化学
为什么在强酸性溶液中,OH-及弱酸根离子均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子均不能大量存在?酸式弱酸根离子在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在?
化学
用惰性电极电解2L、1多ol/L的CuSOb溶液,在电路中通过0.5多ol电子后,调换正、负极,电路中又通过了1多ol电子,此时
溶液中H
+的浓度(假设溶液体积不变)是()A.1.5mol/LB.0.75mol/LC.0.5m
化学
将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL.(1)此时
溶液中H
2SO4的物质的量是多少?(2)此时
溶液中H
+的物质的量浓度是多少?(3)此时把此溶液与足量的锌粉反应,
化学
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