溶液的电导搜索结果第40页,早教吧

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下列有关叙述中正确的是（）A.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C.强电解质在水溶液中的电离过程是化学

关于物体导电问题溶液会导电是因为溶液中有离子存在是吧那如果溶液中只有阳离子或只有阴离子时溶液还能否导电呢金属的导电又是怎么回事啊（不要用高中或高中以下的知识来回答我）化学

请教摩尔电导率大小问题下列溶液摩尔电导率排序A.0.0001mol·dmKCl水溶液B.0.001mol·dmHCl水溶液C.0.001mol·dmKOH溶液D.0.001mol·dmKCl水溶液请问是不是先看含摩尔电导率最大的H+的物质,再看化学

,再看含OH-的物质,所以摩

下列说法正确的是（）A．AgCl难溶于水，是非电解质B．NaCl溶液在通电的条件下电离成Na+和Cl-C．强电解质溶液导电能力一定强于弱电解质溶液导电能力D．强电解质在固态或液态时，可能化学

关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C.强电解质溶液导电能力不一定比弱化学

有关溶液导电问题1,溶液导电一定都有电子得失吗如果不是那电路中的电子就会堆积起来就没有电流了2,如果单纯是溶液离子定向移动导电,阴离子往正极处跑,阳离子往负极跑,如果一段时间后化学

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．右图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲化学

（　　）A. 曲线①代表0

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．在一定温度下，用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液化学

c（CH3COO-）+c（O

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴化学

确的是（　　）A. 曲线①代

下列有关叙述中正确的是（）A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其他

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