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共找到 151 与溶液的pH变化如图所示 相关的结果,耗时128 ms
往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应;(2)反
化学
常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,pH变化如右图所示,下列有关叙述正确的是A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B.①到
化学
C . I - 能在
(2010•山东)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示.据图分析,下列判断错误的是()A.Kap[Fe(OH
化学
点变到b点C.c、d两点代表
某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示.据图分析,下列判断错误的是()A.Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)
化学
. c、d两点代表的溶液中c
常温下,向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化情况如右图所示.下列判断正确的是()A.由图中信息可知,HA可能为强酸B.a点对应的溶液中:2c(Na+)=c
化学
溶液中:c(Na+)=c(A
常温下,体积均为10mL、pH均为12的NaX和NaY两种钠盐溶液,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示.下列叙述错误的是()A.相同温度下,电离平衡常K(HX)
化学
c(OH-)D. b、c两
已知反应2D+E3F+2G,用传感器测得该反应在不同pH条件下,物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示,单位为mg/L)变化如图所示,下列有关说法正确的是A.pH=6.8时,D的浓度(mg/
化学
度(mg/L)增大 C
(2014•聊城)将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示.边回答:(1)a点溶液中大量存在的离子有;(2)当恰好完全反应时,消
化学
数.
25℃时,二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa).在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示.下列有关说法正确的是()
化学
溶液中:c(H2R)+c(H
常温下,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引
化学
A.在0.1 mol
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