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25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母化学

（A-）C．c（H+）与c（

电解质的水溶液中存在电离平衡，醋酸是常见的弱酸．（1）①醋酸在水溶液中的电离方程式为②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．a．滴加少量化学

．加入少量醋酸钠晶体（2）用

下列叙述正确的是（）A.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有化学

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下列有关溶液的叙述正确的是（）A.饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量B.向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性C.少量的固体物质溶于水所形成的稀溶液不一化学

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大B．pH=2的一元强其他

则反应后的混合液：c（R-

有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度化学

14、20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入10g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量（）A、增大B、减小C、不变D、无法确定化学

下列说法正确的是（）A.K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高B.FeO、Fe2O3、Fe3O4三者含氧的质量分数逐渐增大C.NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐升高D.NaCl 化学

OH三者饱和溶液的pH逐渐变

原本温度相同的同种溶液,降低相同温度后,析出的晶体质量是否随溶液质量增加而增加?例如：80℃时,有1000g和500g两杯饱和硝酸钾溶液,若都降温到20℃,分别析出的晶体为x和y,它们的大小关系是化学

试问：溶液减压低温蒸干得到的固体的质量相对没有减压低温情况下蒸干的固体质量是增大还是减小? 化学

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