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NAHS的质子守恒为什么不是C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+)我知道可以用电荷守恒和物料守恒相减得出但请用理论帮忙解决!谢啦啦啦啦! 化学

为什么有的物料守恒和化学式中比例不同如草酸氢钾KHC2O4中K/C=为什么?在写物料守恒的时候该怎么分辨这一类? 其他

常温下，将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是（）A.电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）B.物料守恒：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LC. 化学

：c（HA）+c（H+）=c

已知：NaHA溶液显碱性，则H2A的电离方程式为，该盐溶液中的电荷守恒式为，从物料守恒角度看，c（Na+）=，该盐溶液中存在如下关系吗？C（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）（填存在或化学

为什么不能用物料守恒得出2c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）再电荷守恒得出答案?0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（化学

H+）

关于物料守恒在NAHS中,c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=c（Na+）,H2S是水解产物,S2-是电离的吗?为什么不加C(H+) 化学

(NH4)2So4溶液中的物料守恒是什么?是否为C（nh4+）+C（nh3.h20）=2C(so42-）?有道题一个选项为C（nh4+）+C（nh3.h20）>C(so42-）这为什么是错的? 化学

常温下,0.1mol/l某一元酸HA溶液中C（H+）=0.001mol/l,下列叙述正确的是0.1mol/lHA溶液与0.05NaoHmol/l溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)特别是物料守恒的方程式,2c(H+)+c(HA) 化学

=c(A-)+2c(OH-)

用通式NaHRO3表示NaHCO3和NaHSO3,为什么根据物料守恒是c(H+)+c(H2RO3)=c(OH-)+C(RO32-)?(RO32-就是碳酸根离子或亚硫酸根离子）化学

高中化学物料守恒方面有个地方不懂以NaHCO3为例,c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO3-）+c（H2CO3）.为何二价离子要有系数2?还有什么情况下要糸数不为1? 化学

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