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（1）写出下列反应方程式：①火法炼铜3Cu2S+3O2高温.6Cu+3SO23Cu2S+3O2高温.6Cu+3SO2②用赤铁矿冶炼铁Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2③冶炼铝2Al2O3（熔融）通电.4Al+3O2↑．2A 化学

电 . 4Al+3O2↑．2

工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：已知：①Na2SiO3+2CO2（过量）+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3，NaAlO2也有此类似的反应．②做Y的焰色反应实验，火焰为黄色．回答下化学

3的一种用途___．（2）反

Fe2O3具有广泛的用途．甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3．为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作I取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中化学

取少量实验步骤I所得固体放于

完成下列化学方程式（1）Fe+O2点燃.Fe3O4（2）CO+Fe2O3高温.Fe+CO2（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气（4）“长征三号”火箭用液氢（H2）做燃料，其燃烧反应其他

2+O2点燃..2H2O2H

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也化学

2+C2H2↑，则Al4C3

（2014•漳州模拟）氧化铁在工业上具有广泛的应用．I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0 化学

，测得反应生成Fe的质量为1

日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为Si02、Fe2O3、Ca0、Mg0、Na20等．工业生产铝锭化学

沉淀物 Al（OH）3

工业上用铝士矿（主要成分是Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2）提取、冶炼氧化铝，然后电解氧化铝生产铝．其生产工艺流程如下图：（1）原料A的名称是．（2）步骤①反应的离子方程式是．化学

方程式是___．（4）步骤③

电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究化学

所用到的玻璃仪器有___．（

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：（1）操作1、2的名称分别为、，试剂甲可能是（2）写出反应A的离子方程式：（3）工业上电解氧化化学

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