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电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造等行业的重要材料.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3等杂质)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,某研究
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电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造等行业的重要材料.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3等杂质)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,某研究性学习小组设计了如图提取流程图.
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ和Ⅱ的操作名称是___,所用到的玻璃仪器有___.
(2)铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___.
(3)往滤液Ⅰ中通入过量的CO2气体生成沉淀Ⅱ的化学方程式为___.
(4)在实际工业生产流程⑥中需加入冰晶石,目的是___.
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ和Ⅱ的操作名称是___,所用到的玻璃仪器有___.
(2)铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___.
(3)往滤液Ⅰ中通入过量的CO2气体生成沉淀Ⅱ的化学方程式为___.
(4)在实际工业生产流程⑥中需加入冰晶石,目的是___.
▼优质解答
答案和解析
铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3等杂质)中加入氢氧化钠时,氧化铁不溶解,氧化铝溶解,则沉淀Ⅰ为氧化铁,滤液Ⅰ中含有偏铝酸根离子,滤液Ⅰ中通入过二氧化碳,过滤后得沉淀Ⅱ为氢氧化铝固体和滤液Ⅱ为碳酸氢钠溶液,氢氧化铝受热分解得固体氧化铝,氧化铝电解得铝,
(1)操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体,所以操作Ⅰ和Ⅱ的操作名称是过滤,过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,
故答案为:过滤;漏斗、烧杯、玻璃棒;
(2)在碱性条件下铝元素以偏铝酸根离子的形式存在,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠,反应的方程式为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓,
故答案为:NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓;
(4)氧化铝的熔点很高,所以工业电解氧化铝时加入冰晶石可以降低氧化铝的熔点,从而减少冶炼过程中的能量损耗,
故答案为:使氧化铝熔融温度降低,从而减少冶炼过程中的能量损耗.
(1)操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体,所以操作Ⅰ和Ⅱ的操作名称是过滤,过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,
故答案为:过滤;漏斗、烧杯、玻璃棒;
(2)在碱性条件下铝元素以偏铝酸根离子的形式存在,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠,反应的方程式为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓,
故答案为:NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓;
(4)氧化铝的熔点很高,所以工业电解氧化铝时加入冰晶石可以降低氧化铝的熔点,从而减少冶炼过程中的能量损耗,
故答案为:使氧化铝熔融温度降低,从而减少冶炼过程中的能量损耗.
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