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关于水解平衡常数的问题弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例,其电离常数的计算方法是:K=[c(H+)×c(F-)]/[c(HF)]〔c(H+)、c(F-)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度〕。同样
其他
表示,其计算方法和电离常数一
有关HF和HCl判断正确的是()A.键长:HF>HClB.键能:HF>HClC.稳定性:HCl>HFD.共用电子对偏移程度:HCl>HF
化学
除了HF外,怎么溶解FeSi单质?FeSi合金粉,基中Fe和Si是以固溶单质形式存在的,现在因为需要检测其中的Si和一些其它元素含量,需要对其溶解后用仪器测量.现在用的是混合酸(HCl+HNO3+HF)溶解,但因HF
化学
助,有什么另外方法可以同时溶
卤族元素的单质和化合物很多,请用物质结构与性质的相关知识回答:(1)在一定浓度的溶液中,存在(HF)n缔合分子,使HF分子缔合的作用力.(2)ClO4-中氯原子的杂化方式为,离
化学
的结构分别如图1I、II所示
永华复读机HF-301A如何使用我买了一个二手永华复读机HF-301A,但不知道如何使用.一共有七个键,上面三个是:暂停、复Ⅰ/提取、放音/自动;下面四个小的是:快进、快退、复Ⅱ/对比、跟读/高
其他
呀……
关于氢键的说法,下列不正确的是()A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键作用B.H2O加热到很高温度都难以分解,是因为水分子间有氢键作用C.水在结冰时体积膨胀,是
化学
导数计算f(x)在x=a处二阶可导,则limh→0时{[f(a+h)-f(a)]/h-f'(a)}/h=f''(a)/2怎么计算的?我不明白=lim(h→0)[f(a+h)-f(a)-hf'(a)]/h^2=lim[f'(a+h)-f'(a)]/2h,这一部用洛必达法
数学
必达法则然后hf'(a)为啥
25℃时,用2amol/LNaOH溶液滴定1.0L2amol/L氢氟酸溶液,得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示.下列说法正确的是()A.pH=3.45时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HF)+c
化学
溶液中:c(Na+)>c(F
下列关于氢键的说法正确的是()A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.在固态水(冰)中,水分
化学
氢键,且氢键的数目依次增多
下列说法不正确的是()A.HF比H2O稳定性更强,是由于HF分子间作用力较大B.CC14、N2和SiO2晶体中,各原子最外层都达到8电子稳定结构C.Na投入到水中,有共价键的断裂与形成D.离子化
化学
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