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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.HF、HI、HBr、HCl的熔沸点依次降低B.金刚石的硬度大于硅,其熔沸点也高于硅C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.NaF、NaCl、NaBr、
化学
氢氟酸(HF(aq))应用酸式滴定管还是碱式滴定管来量取?
化学
卤族元素的单质和化合物很多.(1)卤族元素位于周期表的区;溴的价电子排布式为.(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力
化学
___. 元素名称
已知25度时,电离常数:Ka(HF)=3.6x10^-4mol,溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.46x10^-10mol^3/L^3.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2molCaCl2溶液.结论:该体系有CaF2沉淀生成.问;如何计算出它的Qc.我算
化学
不出他的Qc,利用的方法写出
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.HF、HI、HBr、HCl的熔沸点依次降低B.金刚石的硬度大于硅,其熔沸点也高于硅C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.NaF、NaCl、NaB
化学
下列事实不能用键能的大小来解释的是()A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.F2比O2更容易与H2反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.稀有气体一般难发生反应
化学
下列事实,不能用氢键知识解释的是()A.水分子高温下也很稳定B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液态水的密度小D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
化学
指常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ·mol-1)436157568432298A.432kJ·mol
化学
J·mol -1 >E(H-
部分化学键的键能数据如表:化学键H-HF-FH-FH-ClH-1E(kJ/mol)436.0157568431.8298.7利用表中信息判断下列说法错误的是()A.表中最稳定的化学键是H-FB.431.8kJ/mol>E(H-Br)>298.7kJ/molC.H2
化学
C. H2(g)→2H(g
盛放HF用什么瓶子,为什么.
化学
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