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共找到 66 与电离常数Ka 相关的结果,耗时39 ms
盐的水解常数Kh=Kw/Ka对于磷酸、氢、二氢钠,为何不适用.Kw是水的电离...盐的水解常数Kh=Kw/Ka对于磷酸、氢、二氢钠,为何不适用.Kw是水的电离常数,Ka是弱酸电离常数为什么啊?(高中化学)请
化学
已知25℃时,
电离常数Ka
(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol?L-1HF溶液已知25℃时,
电离常数Ka
(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol?
其他
l?L-1HF溶液中加入1L
下列说法错误的是()A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强B.醋酸的
电离常数Ka
和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为:Ka•Kh=KwC.溶度积越小,该物质一般越容易在溶液中形
化学
电离常数ka=3)若25℃时,0.10mol•L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol•L—1,则HSO4—的
电离常数Ka
=(保留两位有效数字
物理
求平衡常数已知醋酸电离常数KA,H2S电离常数KA1和KA2,ZNS的KSP,求CH3COOH溶解ZNS的总平衡常数.请把思路写出来
化学
下列说法正确的是()A.水的离子积常数KW随温度改变而改变,随外加酸碱浓度改变而改变B.一元弱酸的
电离常数Ka
越小,表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C.对已达到化学平衡的
化学
而与溶液中的离子浓度无关
常温下,某酸HA的
电离常数Ka
=1×10-5,下列说法正确的是()A.向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O,c(H+)c(A-)逐渐增大B.常温下,0.1mol•L-1HA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol•L-1C.NaA溶液中加
化学
至恰好完全反应,存在关系:2
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入()A.NaCl(s)B.CaCO3(s)C.H2OD.NaOH(s)
化学
室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的
电离常数Ka
分别为:7.1×10-4,2.98×10-8.将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)将(填“不变”、“增大”、“减小”);Ka值将(填“不变
化学
HClO、NaNO2、NaC
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-(后一个式子是可逆的)25度时,
电离常数Ka
=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的A,在0.1
化学
中,c(H+)>0.12mo
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