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共找到 66 与电离常数Ka 相关的结果,耗时98 ms
已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka(H2S)=9.1×10-8,Ka(HS-)=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度约为52%,则有关0.1mol•L-1的Na2S溶液的说法正确的是()A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)
化学
c(H2S)B. 溶液中各
25℃时,某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka,A‑的水解平衡常数为Kh,该温度下向20mL0.lmol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略反应导致的温度变化).
化学
Ka>KhB. 点②所示溶
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(Ka为电离平衡常数)()
化学
晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A.该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))% C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K
化学
增大 D.加水稀释,CH3C
(8分)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7(1)写出碳
化学
2 = 1.02×10 -7
25℃时,用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是(
化学
0.1V-2B. V=2×
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