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共找到 66 与电离常数Ka 相关的结果,耗时34 ms
K、Ka或Kb、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积、溶度积常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无
化学
lO溶液中通入少量CO2的化
化学(请)已知25度时,电离平衡常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法是否正确?为什么?(1)该体系中Ksp(CaF2)=1/Ka(
化学
a(HF)(2)该体系有Ca
盐的水解常数Kh=Kw/Ka对于磷酸、氢、二氢钠,为何不适用.Kw是水的电离...盐的水解常数Kh=Kw/Ka对于磷酸、氢、二氢钠,为何不适用.Kw是水的电离常数,Ka是弱酸电离常数为什么啊?(高中化学)请
化学
氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用.(1)室温下,浓度均为0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸两种溶液,它们的
电离常数Ka
分别为:7.1×10-4、2.98×10-8.将0.1mol/L的亚硝
化学
);Ka值将(填“不变”、“
查文献知,CH3COOH、H3PO3、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下:用化学用语回答下列问题:酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10-5H3PO4K1=7.11×10-3H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.23×10-8K2=2.9
化学
9×10-7K3=4.5×1
已知c(H+)与多元酸电离常数,如何求多元酸浓度?比如说H2CrO4,Ka,1=5.6×10-2,Ka,2=6.2×10-5,c(H+)=10-5,那c(H2CrO4)是多少?漏了一节课没听,好多不懂了.具体讲方法,
数学
电解质溶液有一弱酸HX溶液,其浓度为0.10mol·L-1,溶液中有2.0%HX解离.(1)HX的标准解离常数Ka;(2)在0.050mol·L-1溶液中的解离度;(3)在多大浓度时解离度为1.0%
化学
25℃时,用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是(
化学
0.1V-2B. V=2×
(8分)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7(1)写出碳
化学
2 = 1.02×10 -7
常温下,将amol·L-1CH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发),用含a和b的代数式表示醋酸的
电离常数Ka
=
化学
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