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部分弱电解质的电离平衡常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5下列说法不正确的是()A.结合H+的能力:CO
化学
CO32->CN->HCO3
现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的
电离常数Ka
=1.75×10-5)(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式.(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是.(3)在醋酸钠溶液中
化学
_____.A.冰醋酸
常温下,下列有关溶液的说法正确的是()A.已知HA的
电离常数Ka
=4.93×10-10,则等浓度的NaA、HA混合溶液酸性、碱性都可能B.浓度相等的①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4溶液:c(NH4+)的大小顺序
化学
液加水稀释,c(Na+)与c
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7Ka2=5.61ⅹ10-11Ka1=1.54ⅹ10-2Ka2=1.02ⅹ10-7下列离子方程式正确的是()A
化学
量的CO2通入NaClO溶液
(Ⅰ)部分弱酸的电离平衡常数如表:弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10
化学
a1=1.54×10-2Ka
已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka(H2S)=9.1×10-8,Ka(HS-)=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度约为52%,则有关0.1mol•L-1的Na2S溶液的说法正确的是()A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)
化学
c(H2S)B. 溶液中各
常温下将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则混合溶液中醋酸的
电离常数Ka
=(含a和b的代数式表示)
化学
25℃时,H2SO3??HSO+H+的
电离常数Ka
=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将(填“增大
化学
。
(2014•浙江模拟)下列说法不正确的是()A.在25℃时,将cmol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的
电离常数Ka
=2×10−9c−0.02B
化学
(H+)2=c(H+)•c(
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入()A.NaCl(s)B.CaCO3(s)C.H2OD.NaOH(s)
化学
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