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部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5下列说法不正确的是（）A.结合H+的能力：CO 化学

CO32->CN->HCO3

为什么弱电解质的浓度越大,电离程度越小?电解质浓度越大C反应物不是越大吗?K要保持平衡则电离平衡应该增大才行. 化学

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电化学

量浓度的各溶液pH关系为：p

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大B．pH=2的一元强其他

则反应后的混合液：c（R-

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：化学式电离常数（25℃）C6H5OHK=1.1×10-10CH3COOHK=1.74×10-5H2CO3K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11在25℃条件下，下列有关说法正确的是（）A．0 化学

的各溶液的pH关系为：pH（

下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）．电解质平衡方程式平衡常数KCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCO−3HCO−3⇌H++CO2−3K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC 化学

=4.31×10-7K2=5

弱电解质的电离平衡,水的电离,盐类水解,沉淀溶解平衡之间的联系!如何学好这部分?如何跟据这部分推出两反应物的生成物? 化学

（2014•崇明县二模）我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）-Q一定温度下，向1L密闭容器中加入1molH 化学

in内的平均反应速率v（HI

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡五种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=v的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入化学

_____&nb7p;（填“

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆化学

/L，c（C）=4mol/L

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