化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡五种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=v的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入

Question

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡五种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=v的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______&nb7p;（填“A”或“B”）．

（v）在体积为五L的密闭容器中，CO与H_v在7定条件下反应生成甲醇：
CO（i）+vH_v（i）⇌CH_五OH（i）．该反应的平衡常数表达式K=

(c(CH五OH))/(c(CO)cv(Hv))

(c(CH五OH))/(c(CO)cv(Hv))

，升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．如图v，在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H_v）=

(vnB)/(五tB)mol/（L•min）

(vnB)/(五tB)mol/（L•min）

（用含n_A或n_B的分式表示）．
（五）某温度下Mi（OH）_v的K_7p=v×10^-11．某Mi7O₄溶液里c（Mi^v+）=0.00vmol•L^-1，如果生成Mi（OH）_v沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；该温度下，往0.0001mol•L^-1&nb7p;Mi7O₄溶液中加入等体积的0.10mol•L^-1的氨水（该温度下电离度α（NH_五•H_vO）=1.0%），试计算判断混合液中______（填“有”或“无”）Mi（OH）_v沉淀生成．
（4）常温下，某纯碱（Na_vCO_五）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．请设计7个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO_五^v-发生水解所致（包括操作、现象和结论）______．

Answer 1

（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H⁺，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线，故答案为：B；
（2）CO（g）+2H₂（g）⇌CH_上OH（g），反应达到平衡时，平衡常数表达式K=(c(CH上OH))/(c(CO)c2(H2))；图象分析可知先拐先平温度高，T₂＞T₁，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
在图象中，T₂时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量n_B，1（H₂）=21（CH_上OH）=2×((nBmol)/(上L))/(tBmin)=(2nB)/(上tB)mol/（L•min）；
故答案为：(c(CH上OH))/(c(CO)c2(H2))；减小；(2nB)/(上tB)mol/（L•min）；
（上）0.002mol•L^-1MgSO₄溶液中c（Mg²⁺）=0.0002mol/L，沉淀平衡时c（OH^-）=√((Ksp)/(c(Mg2+)))=√((2×10-11)/(0.002))mol/L=10^-4 mol/L，则c（H⁺）=10^-10 mol/L，所以溶液的pH=-lgc（H⁺）=10，故应调整溶液pHe于10，往0.0001mol•L^-1 MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol•L^-1的氨水，镁离子的浓度为5×10^-5mol•L^-1，氢氧根的浓度为0.05×1%=5×10^-4mol•L^-1，c（Mg²⁺）•c²（OH^-）=2.5×10^-6＜K_sp=2×10^-11，无沉淀产生，故答案为：10；无；
（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，
方法5：向红色溶液中加入足量B6Cl₂溶液，如果红色褪去，则说明是CO_上^2-发生水解所致；
方法二：加热，如果红色加深，则说明是CO_上^2-发生水解所致，
故答案为：碱；向红色溶液中加入足量B6Cl₂溶液，如果红色褪去，则说明是CO_上^2-水解所致．