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如图，在x＞0、右＞0的空间5有恒定的匀强磁场，磁感应强度的方向垂直于xO右平面向里，大小为B，现有q质量为m、电荷量为多的带电粒子，在x轴上到原点的距离为x0的P点，以平行于右轴的速物理

（　　）A．能确定粒子通过y

将Ca2+离子选择电极和SCE置于100ML样品溶液中,测得其电动势为0.415V,加入2.00ML浓度为0.218MOL/L的Ca2+标准溶液后,测得电动势为0.430V,实际斜率为0.0294,试计算样品溶液中标准溶液后的浓度A1.69×10-3mo 其他

79×10-3mol/l C

用惰性电极电解含KI、CuCl2、Na2SO4浓度均为0.2mol•L-1的溶液1L，则（1）开始电解时的离子方程式为；（2）当阴极开始放H2时，阳极的电极反应式为；（3）当阳极开始放Cl2时，阴极的电极化学

20℃时,H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L其电离方程式为H2S=H+＋HS-,HS=H+＋S2-,加入下列试剂,不能使氢硫酸电离程度增大的是?A.Na2SB.NaOHC.NaHSD.Na2CO3 化学

还有两个问题是：ETi+/Ti=-0.34V,ETi3+/Ti=0.72,则ETi3+/Ti+=?为什么?三元酸H3AsO4的一、二、三级电离常数K1=2.510－4,K2=5.610－8,K3=3*10－13,若要保持溶液中[AsO4]3-浓度为a,则H3AsO 数学

AsO4浓度应为多少?

大学物理化学有个题目不会计算25摄氏度是下列电池电动势-）Cu丨CuSO4（b1=0.01mol/kg）丨丨CuSO4(b2=0.1mol/kg）丨Cu（+已知25摄氏度水溶液硫酸铜在质量摩尔浓度为0.01mol/kg时,平均离子活度为0.41, 化学

.1mol/kg时,平均离子

已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度约为52%，则有关0.1mol•L-1的Na2S溶液的说法正确的是（）A.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）化学

c（H2S）B. 溶液中各

一无限长直导线通有电流I=10A，在一处折成夹角＝60°的折线，求角平分线上与导线的垂直距离均为r=0.1cm的P点处的磁感强度．(μ0=4×10-7H·m-1) 其他

两个电子沿相反方向飞离一个放射性样品,每个电子相对于样品的速度大小为0.67c,则两个电子的相对速度是多少化学

求解化学计算题,一定要有详细步骤!已知在某温度时0.1mol/LHAC溶液的电离度为2%,求同一温度下1mol/L醋酸的电离度?并计算0.177mol/L醋酸溶液中[H+]的值. 化学

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