已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度约为52%，则有关0.1mol•L-1的Na2S溶液的说法正确的是（）A.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）

Question

已知H₂S的一级和二级电离平衡常数分别为K_a（H₂S）=9.1×10^-8，K_a（HS^-）=1.1×10^-12•0.1mol•L^-1的Na₂S的水解程度约为52%，则有关0.1mol•L^-1的Na₂S溶液的说法正确的是（　　）

A. c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

B. 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（HS^-）>c（S^2-）>c（H⁺）

C. 2 c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

D. 配制0.1mol•L^-1的Na₂S溶液时需加少量的KOH抑制S^2-的水解

Answer 1

A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B．硫离子存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，钠离子不水解，且两步水解都生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）>c（OH^-）>c（HS^-）>c（S^2-）>c（H⁺），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得 c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．硫化钠水解导致溶液呈碱性，所以配制硫化钠溶液时要加入碱抑制其水解，但不能引进杂质，所以应该加入NaOH溶液，故D错误；
故选B．