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锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献．Ⅰ．湿法炼锌某种冶炼过程可用右图表示：（1）电解过程中析出锌一极的电极反应式为：化学

“锌酸”的化学式可写成H2[

粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为．化学

74.将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中,加足量的稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体77.1molOH在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子.86.所有的碳碳双键,碳碳三键,苯环,碳氧双键均能与H2发生加成化学

胶体后,生成胶体粒子的数目为

（8分）工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4.（1）电解时，应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会（2）阳极反应式为化学

工业上采用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。①电解时，应以作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会(增大、减小、不变) 化学

阳极反应式为 ______

如图为相互串联的甲乙两个电解池，E、F为直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中，发现电极D附近先变红。请回答：⑴电源E极为极。⑵甲池若为精炼化学

电化学降解NO3﹣的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为a克，则a值为（）A．14.4 化学

C． 1

由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量的氢氧化钠固体．在水电解过程中，不考虑氢氧化钠参加反应．把180克溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行化学

湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：请回答下列问题：（1）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：．（2）上述电解过程中析出锌的电极反应式为：．（3）化学

方程式为：___．（4）氨是

电化学降解NO3-的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为a克，则a值为（）A.14.4B.10.4C.12.4D.14.0 化学

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