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（2011•西安模拟）一定温度下，在一个带有活塞的容积可变的密闭容器中（活塞的一端与大气相通），发生如下反应：X（g）+3Y（g）催化剂.=2Z（g）△H＜0若反应开始时充入2molX和8molY，达化学

分数为w%．（1）写出该反应

一定温度下，在一个带有活塞的容积可变的密闭容器中（活塞的一端与大气相通），发生如下反应：X（g）+3Y（g）催化剂.=2Z（g）△H＜0若反应开始时充入2moIX和8molY 化学

质的量为8.4mol，X的体

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的化学

＞45° B．若再加入

对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）A.若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B.若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C.若△H＞0，△S＞0，低温时可自化学

下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O 化学

，原因是体系有自发地向混乱度

判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据，则下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A、△H＜0，△S＞0B、△H＞0，△S＞0C、△H＞0，△＜0 化学

石墨转化为金刚石的自发性问题,请不要复制答案了事,之前的我都看过了石墨转化为金刚石是一个焓变＞0而熵变＜0的反应,按公式△G＝△H－T△S计算的结果是△G＞0,按照高中化学中所讲这样化学

靠吗?还是说非自发反应当改变

下列说法正确的是（）A.25℃时水的电离常数是1.0×10-14B.中性溶液的c（H+）=KWC.纯水在100℃时，c（H+）＞10-7mol•L-1，所以此时纯水中c（H+）＞c（OH-）D.pH＜7的溶液一定是酸性溶液化学

下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A．pH=7的溶液是中性B．中性溶液中一定：c（H+）=1.0×10-7mol•L-1C．c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性化学

已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，溶液为橙色，下列措施会使溶液变为黄色的是化学

2Cr2O7溶液②滴加数滴1

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