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在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡后，分离出氨，并按与起始时原料气相同的物质的量之比补充N2、H2，以实现连续生产，各组分物质的化学

mol）．（1）①以NH3的

已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0,该反应的平衡常数K1=0.5,回答下面问题（1）相同温度下2NH3(g）=N2(g)+3H2(g）的平衡常数K2（2）400℃,在0.5L的反应容器中进行合成氮反应,一段时间后,测得N2.H2. 化学

的物质的量分别为2MOL,1

为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密化学

间的变化情况如下表：

下列说法正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混化学

C．因为焓变和熵变都与

在温度为T时,某化学反应的H＜0,S＞0,则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高而减小.为什么?随温度升高而减小为什么?还有一题,碘在137℃时的蒸汽压为26.66KPa,被碘饱和的空气的压力为100KPa,此化学

下列说法正确的是()A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变化学

变均可以单独作为反应自发性的

若函数y=f（x）（x∈R）满足f（x-2）=f（x），且x∈[-1，1]时，f（x）=1-x2，函数g（x）=lgx(x＞0)−1x(x＜0)，则函数h（x）=f（x）-g（x）在区间[-5，6]内的零点有个．其他

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确化学

2的质量分数增大D．反应放出

常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是A．图①可表示温度对“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)△H＜0”的影响B．图①可表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s 化学

液中通入氨气至过量，溶液导电

对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化学反应，下列叙述错误的是（）A．反应过程中能量关系可用图表示B．若将该反应设计成原电池则锌为负极C．△H的值与反应方程式的化学

极放出气体一定为11.2L

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