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下列有关焓变与反应热的说法，正确的是（）A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，化学

已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c（均为正值，单位均为kJ•mol-1）．则反应2C（石墨，s）+2H2（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）的焓变为（）A.（2b+2c-a）kJ•mol-1B.（a-2b-2c）kJ•mol 化学

+c-a） kJ•mol-1

碳不完全燃烧生成一氧化碳,但同时不可避免的会产生少量二氧化碳,因此用实验不可能测得和O2生成一氧化碳的焓变,那么该如何得到该反应的反应热数据化学

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2ΔH＝化学

H 2 SO 4 与1 mo

已知下列反应的焓变（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-285.8kJ/m 化学

l试计算反应 2C（s）+2

（1）已知下列反应的焓变①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol（化学

）试计算反应2C（s）+2

甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应（下列焓变数据均在25℃测得CH4（g）+CO（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3KJ•mol- 化学

.1•mol-1②2CO（g

已知反应N2H4=2NH2反应焓变为247KJ每摩尔.则△H是N与N之间的A单键键能B三键键能C平均键能D离解能钙离子和碳酸根离子各1摩尔结合时的焓变为△H（1）,钙离子和碳酸根各1摩尔的水合热为△H（2 化学

能,从热力学观点考虑,可以用

已知下列反应的焓变为：H2(g)+I2(s)=HI(g)ΔrH=25.9kJ·mol-1H2(g)=H(g)ΔrH=218kJ·mo 化学

(g) = H

对于汽车尾气的净化反应：2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)ΔＨ＝－113.0kJ·mol－1ΔＳ＝－145.3J·mol－1·K－1，在298Ｋ、101kPa下，假定反应焓变与熵变不随温度变化，通过计算说明化学

明该反应在室温下能不能自发进

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