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化学平衡常数问题为什么K值越大,平衡体系中生成物所占的比例越大?还有为什么K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关?
化学
在2NO2⇌N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是()A.N2O4和NO2的分子数比为1:2B.N2O4和NO2的浓度相等C.平衡体系的颜色一定不再改变D.单位时间有1molN2O4变为NO2的同时,
化学
如果保持温度不变继续向该平衡体系中通入1.0mol的B(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则A的转化率将?(增大?减小?不变?)A的转化率为?反应:A(g)+B(g)=可逆=C(g)+D(g)起初投放了A,
化学
还有0.5mol.这时才又投
已知(HF)2(g)2HF(g)ΔH>0,且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.温度:T1
化学
应速率:v b >v a
以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为:2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0.某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1:3投料,不同温度下,达到平衡后平衡体系中各物质的
化学
的是( )A. a点的平衡
硫酸是基础化工的重要产品,硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志.生产硫酸的主要反应为:SO2(g)+12O2(g)SO3(g)(1)恒温恒容下,平衡体系中SO3
化学
物质的量之比
下列有关化学平衡常数K的说法中,正确的是()A.K的大小与起始浓度有关B.温度越高,K值越大C.K值越大,平衡体系中生成物所占比例越大D.K值越大,正向反应进行的程度越小
化学
使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大
化学
积不变),混合气体的密度不变
在图A中,x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数,该图表示x%同温度、压强的关系。符合该图的反应是()。①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(正反应吸热)②H2(g)+I
化学
(g)+3O 2 (g)
对于平衡体系:A+B(s)C,增大压强,B的转化率增大,则A和C的状态应是()A.A为固体、C为固体B.A为气体、C为气体C.A为气
化学
. A 为气体、 C
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