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在FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）（1）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡移动．（2）在溶液中加入化学

溶液中加入少量的NaOH固体

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 化学

请说明思路,请速回答,对于mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.9变为16.5.则下列判断可能正确的是A.m+n>p+q正反应是放热反应B.m+n>p+q正反应是化学

逆反应是放热反应

已知：T℃时，2H（g）+Y（g）2I（g）；△H═-196.6kJ/mol．T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，放出354kJ的热量．若在上面的平衡体系中，再加入1molI气化学

量为（　　） A．0.

对于aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是A、a+b＞c，正反应放热B、a+b＞c，正反应吸热C、a+b 化学

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A.合成氨工业中采用高压条件B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.在含有[Fe（SCN）]2+的化学

常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是．（2）溶液中共有种不同的微粒．（3）这些粒子中浓度为0.01mol•L-1的是，浓度化学

_．（4）物质的量之和为0.

不能用勒夏特列原理解释的是（）①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨④煅烧粉碎的化学

化有利于合成氨反应⑦500℃

在N2O4和NO2的平衡体系中,讲一下加稀有气体、NO2、N2O4分别在恒容、恒压条件下的反应移动方向和平均相对分子质量的变化还有各物质浓度,转化率,反应速率的变化~（可以不要一条条写出,就说化学

一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深C 化学

，产生白色沉淀

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