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为什么当反应物有多种时,增大一种反应物(A)浓度为什么另一个反应物（B）的转化率会增大而增加的反应物(A)会减小如aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）化学

A(g)＋2B(g)XC(g)的可逆反应，在不同压强(P1、P2)下测得B的转化率跟反应时间的关系如图所示，下列结论正确的是[]A．P1＞P2X＞3B．P1＜P2 化学

C．

在恒温恒压下发生2A(g)+B(g)=2C(g),平衡时,通入少量B,A、B的体积分数?A、B的转化率? 化学

以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为（）A．20%B．40%C．60%D．80% 化学

一定条件下将0.5molSO2和一定量O2通入恒容密闭容器中，压强为4.04×105Pa，在恒温（500℃）下反应达到平衡，压强为3.03×105Pa，测得余0.1molO2，则SO2的转化率为（）A.80%B.75%C.60%D.40% 化学

在一定条件下，5molH2与1molN2在密闭容器中反应，达平衡时H2的转化率可能是（　　）A. 100%B. 80%C. 60%D. 40% 化学

如图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（）A．C（s）+CO2（g）2CO（g）；正反应吸热B．H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；正反应放化学

2NH 3 （g）；正反应

如图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（）A.C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H>0B.H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）；△H<0C.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 化学

）⇌2SO2（g）+O2（g

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O⇌CO2+H2，且K=1.若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）A. 16.7%B. 50%C. 66.7%D. 83.3% 化学

压强不变,充入氖气,颜色~现有反应：mA（g）+nB（g）=pC（g）,达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大；当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小:若B是有色物质,A、C均无色,维持容器内压化学

不变”）.请给出明确解释,

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