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下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘D.H2SO4稀释
化学
下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘D.H2SO4
化学
配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是()A.用滤纸称量NaOH固体B.移液前容量瓶内有水珠C.摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线D.定容时,俯视刻度线
化学
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是(其他操作均正确)()A.溶解后未冷却至室温就移入容量瓶B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.称量时间
其他
已知函数f(x)=sin(x-13π2)(x∈R),下面结论错误的是()A.函数f(x)的最小正周期为2πB.函数f(x)在区间[0,π2]上是增函数C.函数f(x)的图象关于直线x=0对称D.函数f(x)是
其他
已知函数f(x)=-sin(x+π2),(x∈R),下面结论错误的是()A.函数f(x)的最小正周期为2πB.函数f(x)在区间[0,π2]上是增函数C.函数f(x)的图象关于直线x=0对称D.函数f(x)是
数学
有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积,具体步骤为:准确称出mgNaCl晶体粉末并置于定容仪器a中;用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线,即可测出NaCl固体
化学
.量筒、酸式滴定管、水 B.
有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积,具体步骤为:准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中,用滴定管向仪器a中滴加某液体b至a仪器的刻度线,即可测出NaCl晶
化学
C.量筒、苯 D.容量瓶
过圆C:x2+y2=4上一动点M作x轴的垂线段MD,D为垂足.若MD=2MQ.(1)求动点Q的轨迹方程,并说明此轨迹是什么曲线;(2)设直线x=my+1与动点Q的轨迹交于A,B两点,点A关于x轴的对称点为A′.试
数学
请写出定点坐标;若不是,请说
线性代数实对称矩阵特征向量问题设三阶实对称矩阵特征值r1=r2=4,r3=2,向量X1=(1,1,1)^t,x2=(0,2,2)^t,都是对应4的特征向量,则对应2的特征向量是:A.x1,x2其中一个B(2,1,-1)^tC(0,1,-1)^tD.从已知
其他
知条件无法确定。 只知道不同
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